Video: Mengapakah lebih banyak bes diperlukan untuk meneutralkan asid lemah?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-15 23:39
A asid lemah terurai menjadi H+ dan konjugatnya asas , yang mencipta penimbal. Ini menentang perubahan adalah pH dan memerlukan lebih asas kepada meneutralkan ia. Menambah asid lemah kepada air tidak mencipta penampan dengan sendirinya. Jadi ia boleh kelihatan seperti asid lemah keperluan lebih asas , kerana kenaikan pH jauh lebih perlahan.
Jadi, mengapa asid kuat akan meneutralkan sebanyak bes sebagai asid lemah?
Asid - Pangkalan Reaksi. Bila asid an asas bertindak balas mereka meneutralkan satu sama lain. Asid kuat akan meneutralkan bes kuat kepekatan yang sama dalam jumlah yang sama. Lebih banyak isipadu a asid lemah diperlukan untuk meneutralkan a asas yang kukuh jika kepekatannya sama dan begitu juga sebaliknya bagi asas yang lemah dan asid kuat.
Begitu juga, berapa banyak bes yang anda perlukan untuk meneutralkan asid? Titrasi. Apabila hidroklorik asid bertindak balas dengan natrium hidroksida, an asid / asas nisbah mol 1:1 ialah diperlukan untuk penuh peneutralan . Jika sebaliknya hidroklorik asid telah bertindak balas dengan barium hidroksida, nisbah mol akan jadi 2:1. Dua mol HCl diperlukan kepada sepenuhnya meneutralkan satu mol Ba(OH)2.
Begitu juga orang bertanya, bolehkah bes kuat meneutralkan asid lemah?
Apabila a asid kuat meneutralkan a asas lemah , pH larutan yang terhasil kehendak kurang daripada 7. Apabila a asas yang kukuh meneutralkan a asid lemah , pH larutan yang terhasil kehendak lebih besar daripada 7.
Bagaimanakah anda meneutralkan asas yang lemah?
Gunakan a lemah asid ke meneutralkan asas . Contohnya termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, dan ammonia. Banyak produk yang berbeza membantu dalam peneutralan daripada asid dan pangkalan . Mereka boleh semudah beg asid sitrik atau natrium sesquikarbonat, atau sekompleks gabungan pemejal dan peneutral.
Disyorkan:
Adakah anda menambah asid kepada bes atau bes kepada asid?
Menambah asid meningkatkan kepekatan ion H3O+ dalam larutan. Menambah bes mengurangkan kepekatan ion H3O+ dalam larutan. Asid dan bes adalah seperti bahan kimia yang bertentangan. Jika bes ditambah kepada larutan berasid, larutan menjadi kurang berasid dan bergerak ke arah tengah skala pH
Bagaimanakah anda menentukan jumlah asid yang diperlukan untuk meneutralkan bes?
Menyelesaikan Masalah Peneutralan Asid-Bes Langkah 1: Kira bilangan mol OH-. Molariti = mol/isipadu. mol = Molariti x Isipadu. tahi lalat OH- = 0.02 M/100 mililiter. Langkah 2: Kira Isipadu HCl yang diperlukan. Molariti = mol/isipadu. Isipadu = mol/Molariti. Isipadu = mol H+/0.075 Kemolaran
Berapakah bilangan bes guanin yang terkandung dalam 50 pasangan bes DNA untai ganda 100 jumlah bes jika ia mempunyai 25 bes adenina?
Jadi, terdapat sejumlah 25+25=50 asas adenin dan timin secara keseluruhan. Itu meninggalkan 100&tolak;50=50 pangkalan yang tinggal. Perhatikan bahawa sitosin dan guanin terikat antara satu sama lain, jadi ia adalah sama dalam jumlah. Kita kini boleh membahagi dengan 2 untuk mendapatkan bilangan bes guanin atau sitosin
Berapakah jumlah asid yang diperlukan untuk meneutralkan bes?
Titrasi. Apabila asid hidroklorik bertindak balas dengan natrium hidroksida, nisbah mol asid/bes 1:1 diperlukan untuk peneutralan penuh. Jika sebaliknya asid hidroklorik telah bertindak balas dengan barium hidroksida, nisbah mol ialah 2:1. Dua mol HCl diperlukan untuk meneutralkan sepenuhnya satu mol Ba(OH)2
Apakah yang menjadikan asid sebagai asid dan bes sebagai bes?
Asid ialah bahan yang menderma ion hidrogen. Kerana ini, apabila asid dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksida dialihkan. Larutan jenis ini bersifat berasid. Bes ialah bahan yang menerima ion hidrogen