Isi kandungan:
Video: Bagaimanakah anda menentukan jumlah asid yang diperlukan untuk meneutralkan bes?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-15 23:39
Menyelesaikan Masalah Peneutralan Asid-Bes
- Langkah 1: Kira nombor daripada tahi lalat OH-. Molariti = tahi lalat/ isipadu . tahi lalat = Molariti x Kelantangan . tahi lalat OH- = 0.02 M/100 mililiter.
- Langkah 2: Kira Isipadu daripada HCl diperlukan . Molariti = tahi lalat/ isipadu . Kelantangan = tahi lalat/Molariti. Kelantangan = tahi lalat H+/0.075 Molariti.
Begitu juga, ditanya, bagaimana anda meneutralkan asas yang kuat?
Gunakan asid lemah untuk meneutralkan asas . Contohnya termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, dan ammonia. Banyak produk yang berbeza membantu dalam peneutralan daripada asid dan pangkalan . Mereka boleh semudah beg asid sitrik atau natrium sesquikarbonat, atau sekompleks gabungan pemejal dan peneutral.
Selain itu, adakah ia memerlukan lebih banyak bes untuk meneutralkan asid kuat? Asid kuat kehendak meneutralkan asas yang kuat kepekatan yang sama dalam jumlah yang sama. Lagi isipadu lemah asid diperlukan untuk meneutralkan asas yang kuat jika kepekatannya sama dan sebaliknya bagi lemah pangkalan dan asid kuat . Penampan ialah larutan yang mengandungi larutan lemah asid dan garam dengan anion yang sama dengan asid.
Daripada itu, berapa banyak mol NaOH yang diperlukan untuk meneutralkan asid?
1 Jawapan. Anda perlukan 3 mol natrium hidroksida kepada meneutralkan 1 mol daripada fosforik asid.
Apabila membuat asas larutan berasid Bagaimana ini perlu dilakukan?
Menambah an asid meningkatkan kepekatan H3O+ ion dalam penyelesaian . Menambah a asas mengurangkan kepekatan H3O+ ion dalam penyelesaian . An asid dan a asas adalah seperti bahan kimia yang bertentangan. Sekiranya asas ditambah kepada an larutan berasid , yang penyelesaian menjadi kurang berasid dan bergerak ke arah tengah pH skala.
Disyorkan:
Adakah anda menambah asid kepada bes atau bes kepada asid?
Menambah asid meningkatkan kepekatan ion H3O+ dalam larutan. Menambah bes mengurangkan kepekatan ion H3O+ dalam larutan. Asid dan bes adalah seperti bahan kimia yang bertentangan. Jika bes ditambah kepada larutan berasid, larutan menjadi kurang berasid dan bergerak ke arah tengah skala pH
Berapakah bilangan bes guanin yang terkandung dalam 50 pasangan bes DNA untai ganda 100 jumlah bes jika ia mempunyai 25 bes adenina?
Jadi, terdapat sejumlah 25+25=50 asas adenin dan timin secara keseluruhan. Itu meninggalkan 100&tolak;50=50 pangkalan yang tinggal. Perhatikan bahawa sitosin dan guanin terikat antara satu sama lain, jadi ia adalah sama dalam jumlah. Kita kini boleh membahagi dengan 2 untuk mendapatkan bilangan bes guanin atau sitosin
Berapakah jumlah asid yang diperlukan untuk meneutralkan bes?
Titrasi. Apabila asid hidroklorik bertindak balas dengan natrium hidroksida, nisbah mol asid/bes 1:1 diperlukan untuk peneutralan penuh. Jika sebaliknya asid hidroklorik telah bertindak balas dengan barium hidroksida, nisbah mol ialah 2:1. Dua mol HCl diperlukan untuk meneutralkan sepenuhnya satu mol Ba(OH)2
Apakah yang menjadikan asid sebagai asid dan bes sebagai bes?
Asid ialah bahan yang menderma ion hidrogen. Kerana ini, apabila asid dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksida dialihkan. Larutan jenis ini bersifat berasid. Bes ialah bahan yang menerima ion hidrogen
Mengapakah lebih banyak bes diperlukan untuk meneutralkan asid lemah?
Asid lemah terurai menjadi H+ dan bes konjugatnya, yang menghasilkan penimbal. Ini menentang perubahan adalah pH dan memerlukan lebih banyak asas untuk meneutralkannya. Menambah asid lemah ke dalam air tidak menghasilkan penimbal dengan sendirinya. Jadi ia boleh kelihatan seperti asid lemah memerlukan lebih banyak bes, kerana kenaikan pH jauh lebih perlahan