2025 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2025-01-22 17:05
Oleh kerana tenaga penghidratannya yang rendah dan watak kovalen separa dan separa ionik LiCl adalah larut dalam air serta aseton. Dalam Litium fluorida entalpi kekisi adalah sangat tinggi kerana saiz ion fluorida yang kecil. Dalam kes ini, entalpi penghidratan adalah sangat kurang. Oleh itu, LiF ialah tidak larut dalam air.
Daripadanya, adakah LiF larut dalam air?
Dalam kes LiF , ia adalah sebaliknya. Entalpi kekisi adalah sangat tinggi kerana saiz ion fluorida yang kecil (berbanding dengan ion Halida yang lain); entalpi penghidratan adalah sangat kurang. Oleh itu, LiF ialah tidak larut dalam air.
Seterusnya, persoalannya ialah, mengapa LiF hampir tidak larut dalam air sedangkan LiCl larut bukan sahaja dalam air tetapi juga dalam aseton? LiF hampir tidak larut dalam air kerana kepada tenaga kekisi tinggi. Tetapi LiCl larut dalam air kerana kepada tenaga penghidratan tinggi ion Li+. watak kovalen bertambah apabila saiz anion bertambah, itulah sebabnya LiCl larut dalam aseton (sebatian kovalen) tetapi LiF ialah tidak larut dalam aseton.
Oleh itu, mengapa LiF dan CsI kurang larut dalam air?
Dalam kes CsI , kedua-dua ion bersaiz besar. Akibatnya, kedua-dua ion dalam CsI kurang terhidrat dan mempunyai entalpi penghidratan yang lebih kecil. Selain itu, LiF hampir tidak larut dalam air kerana entalpi kekisinya yang tinggi. Kedua-dua ion dalam LiF adalah kecil dan sangat terhidrat.
Mengapakah fluorida tidak larut?
Keterlarutan berlaku dalam dua langkah: Pemecahan kekisi sebatian: Tenaga diperlukan untuk memecahkan kekisi dan dipanggil Tenaga Kekisi/Entalpi. Oleh itu, fluorida sebatian biasanya kurang larut daripada sebatian klorida yang sepadan.
Disyorkan:
Apakah beberapa perkara yang tidak larut dalam air?
Gula dan garam adalah contoh bahan larut. Bahan yang tidak larut dalam air dipanggil tidak larut. Pasir dan tepung adalah contoh bahan tidak larut
Adakah nikel oksida larut atau tidak larut?
Nikel oksida larut dalam asid, kalium sianida, dan ammonium hidroksida. Ia tidak larut dalam air sejuk dan panas, dan larutan kaustik. Bentuk hitam nikel oksida adalah reaktif secara kimia, manakala bentuk nikel oksida hijau adalah lengai dan refraktori
Mengapa hidrokarbon tidak larut dalam air?
Hidrokarbon ialah molekul kovalen ringkas bukan polar dengan struktur molekul ringkas. Satu sifat molekul bukan kutub ialah ia tidak larut dalam air kerana ia adalah hidrofobik, tetapi ia larut dalam pelarut organik bukan kutub. Walau bagaimanapun, Alkana (Hidrokarbon) mengandungi ikatan C-H adalah Non-Polar
Mengapa Ester tidak larut dalam air?
Ester boleh membentuk ikatan hidrogen melalui atom oksigennya kepada atom hidrogen molekul air. Oleh itu, ester sedikit larut dalam air. Walau bagaimanapun, kerana ester tidak mempunyai atom hidrogen untuk membentuk ikatan hidrogen kepada atom oksigen air, ia kurang larut daripada asid karboksilik
Mengapa grafit tidak larut dalam air?
Grafit tidak larut dalam air dan pelarut organik - atas sebab yang sama berlian tidak larut. Tarikan antara molekul pelarut dan atom karbon tidak akan pernah cukup kuat untuk mengatasi ikatan kovalen yang kuat ingrafit. mengalirkan elektrik