Mengapakah pembubaran LiCl eksotermik?
Mengapakah pembubaran LiCl eksotermik?

Video: Mengapakah pembubaran LiCl eksotermik?

Video: Mengapakah pembubaran LiCl eksotermik?
Video: Dugaan Aliran Dana ke Panji Gumilang Biayai Ponpes Al-Zaytun 2024, Mac
Anonim

LiCl . Oleh kerana ion Li+ lebih kecil daripada ion Na+, tarikan Coulombik antara ion masuk LiCl lebih kuat daripada NaCl. (f) Entalpi kekisi bagi LiCl adalah positif, menunjukkan bahawa ia memerlukan tenaga untuk memecahkan ion apartin LiCl . Walau bagaimanapun pelarutan LiCl dalam air isan eksotermik proses.

Dengan cara ini, adakah haba larutan untuk LiCl eksotermik atau endotermik?

Jawapan dan Penjelasan: The haba larutan untuk LiCl ialah eksotermik . Apabila litium dan klorida mengion di dalam air, mereka mesti berpisah terlebih dahulu antara satu sama lain.

mengapakah pelarutan garam Kadangkala eksotermik? Tenaga dilepaskan ke dalam larutan apabila molekul air mengelilingi ion: apabila molekul air tertarik ke dan mengelilingi ion, tenaga dilepaskan ke dalam larutan. Sama ada melarutkan garam ialah eksotermik orendotermik bergantung pada mana yang lebih besar, Tenaga Kekisi, atau Tenaga Hidrasi.

Begitu juga, orang bertanya, mengapa beberapa tindak balas pembubaran eksotermik?

Proses daripada melarutkan ialah eksotermik apabila lebih banyak tenaga dibebaskan apabila molekul air "berikat" kepada bahan terlarut daripada yang digunakan untuk menarik bahan terlarut. Kerana lebih banyak tenaga dibebaskan daripada yang digunakan, molekul larutan bergerak lebih cepat, menjadikan suhu meningkat.

Adakah pelarutan ammonium klorida endotermik?

Pada suhu bilik (T = 300K), pelarutan ammonium klorida adalah endotermik proses, kerana larutan terasa lebih sejuk sebagai pepejal NH4Cl larut dalam air dan menyerap tenaga daripada air untuk melakukannya. Oleh itu entalpi daripada pembubaran adalah POSITIF.

Disyorkan: