Isi kandungan:
Video: Bagaimanakah anda melakukan konfigurasi elektron langkah demi langkah?
2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-15 23:39
Langkah-langkah
- Cari nombor atom atom anda.
- Tentukan cas atom.
- Menghafal senarai asas orbital.
- Memahami tatatanda konfigurasi elektron.
- Menghafal susunan orbital.
- Isikan orbital mengikut bilangan elektron dalam atom anda.
- Gunakan jadual berkala sebagai pintasan visual.
Begitu juga, apakah langkah-langkah untuk menulis konfigurasi elektron?
Langkah-langkah
- Cari nombor atom atom anda.
- Tentukan cas atom.
- Menghafal senarai asas orbital.
- Memahami tatatanda konfigurasi elektron.
- Menghafal susunan orbital.
- Isikan orbital mengikut bilangan elektron dalam atom anda.
- Gunakan jadual berkala sebagai pintasan visual.
Kedua, apakah itu Subshell? A subkulit ialah subbahagian kulit elektron yang dipisahkan oleh orbital elektron. Subkulit dilabel s, p, d, dan f dalam konfigurasi elektron.
Begitu juga, ditanya, apakah peraturan Hund?
Peraturan Hund . Peraturan Hund : setiap orbital dalam subkulit tunggal diduduki dengan satu elektron sebelum mana-mana satu orbital diduduki dua kali ganda, dan semua elektron dalam orbital yang diduduki tunggal mempunyai putaran yang sama.
Berapakah bilangan elektron dalam setiap petala?
Setiap cangkang hanya boleh mengandungi bilangan elektron yang tetap: Cangkang pertama boleh menampung sehingga dua elektron , cangkerang kedua boleh menampung sehingga lapan (2 + 6) elektron, cangkerang ketiga boleh menampung sehingga 18 (2 + 6 + 10) dan seterusnya. Formula umum ialah cangkerang ke-n pada dasarnya boleh menampung sehingga 2(n2) elektron.
Disyorkan:
Bagaimanakah anda menulis konfigurasi elektron untuk MN?
Mangan pula mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p64s23d5 dan konfigurasi gas mulia [Ar]4s23d5, menghasilkan satu elektron tidak berpasangan dalam setiap sub-orbital 3d
Bagaimanakah anda mencari konfigurasi elektron untuk oksigen?
Dalam menulis konfigurasi elektron untuk oksigen, dua elektron pertama akan masuk dalam orbital 1s. Oleh kerana 1s hanya boleh memegang dua elektron, 2 elektron seterusnya untuk O pergi dalam orbital 2s. Empat elektron yang tinggal akan pergi dalam orbital 2p. Oleh itu konfigurasi elektron O ialah 1s22s22p4
Bagaimanakah anda membuat graf persamaan langkah demi langkah?
Berikut adalah beberapa langkah untuk diikuti: Palamkan x = 0 ke dalam persamaan dan selesaikan untuk y. Plotkan titik (0,y) pada paksi-y. Palamkan y = 0 ke dalam persamaan dan selesaikan untuk x. Plotkan titik (x,0) pada paksi-x. Lukis garis lurus antara dua titik
Bagaimanakah anda mencari konfigurasi elektron untuk perak?
Konfigurasi elektron keadaan tanah bagi perak neutral gas keadaan tanah ialah [Kr]. 4h10. 5s1 dan simbol istilah ialah 2S1/2
Bagaimana anda membuat cerun langkah demi langkah?
Terdapat tiga langkah dalam mengira kecerunan garis lurus apabila anda tidak diberi persamaannya. Langkah Pertama: Kenal pasti dua titik pada garisan. Langkah Kedua: Pilih satu untuk menjadi (x1, y1) dan satu lagi untuk menjadi (x2, y2). Langkah Tiga: Gunakan persamaan cerun untuk mengira cerun