Mengapa cr2+ mengurangkan dan mn3+ mengoksida?

2024 Pengarang: Miles Stephen | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-15 23:39

Cr2+ adalah dengan kuat mengurangkan dalam alam semula jadi. Semasa bertindak sebagai mengurangkan ejen, ia mendapat teroksida kepada Cr3+ (konfigurasi elektronik, d3). Konfigurasi d3 ini boleh ditulis sebagai konfigurasi t32g, yang merupakan konfigurasi yang lebih stabil. Dalam kes Mn3+ (d4), ia bertindak sebagai pengoksidaan agen dan dikurangkan kepada Mn2+ (d5).

Juga perlu diketahui, mengapa cr2+ adalah agen pengurangan yang lebih kuat?

Sebenarnya, Cr2+ ialah agen pengurangan yang lebih kuat , seperti pada pengoksidaan ia menjadi Cr3+. Dalam Cr3+, tiga elektron hadir dalam aras cth (Pecah medan kristal akibat ligan air). Oleh itu, aras cth terisi separuh, Cr3+ adalah sangat stabil. Tetapi untuk Fe2+ kepada Fe3+ perubahan adalah kepada konfigurasi d5 yang kurang stabil.

Kedua, unsur yang manakah merupakan agen penurun kuat dalam 2 keadaan pengoksidaan dan mengapa? Dalam Cr²+, kromium berada dalam keadaan pengoksidaan +2. Keadaan pengoksidaan maksimum ditunjukkan oleh kromium ialah +6. Oleh itu ia boleh kalah elektron untuk mencapai keadaan pengoksidaan tertinggi +6 daripada +2. Agen penurun cenderung mengalami pengoksidaan, oleh itu Cr²+ bertindak sebagai agen penurunan yang kuat.

Dengan cara ini, yang manakah agen pengoksidaan mn3+ dan cr3+ yang lebih kuat?

3) Daripada Cr³⁺ dan Mn³⁺ , Mn³⁺ ialah agen pengoksidaan yang lebih kuat kerana ia mempunyai 4 elektron dalam petala valensinya dan apabila ia memperoleh satu elektron untuk membentuk Mn²⁺, ia menghasilkan separuh terisi (d⁵) konfigurasi yang mempunyai kestabilan tambahan.

Adakah Chromium merupakan agen pengoksidaan?

Chromium ion mempunyai valensi 3 untuk menstabilkan. Kromat ialah sebuah agen pengoksidaan . Dalam kromat, yang pengoksidaan sebilangan kromium ialah +6 iaitu lebih tinggi daripada 3. Oleh itu untuk menstabilkan ia mesti mendapat 3 elektron.